更新时间:2023-08-23 14:45
概念:弱电解质(weak electrolyte)是在水溶液中不完全(少部分)电离的电解质。
电解质(electrolyte)是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质,但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体,例如氯化氢,在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
自1881年起,斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯开始在埃里克·艾德隆德的指导下进行电解质的相关研究。1884年,他向乌普萨拉大学提交了一篇长约150页的博士毕业论文,首次提出了“固体结晶盐在溶解时会分解成成对的带电粒子”这一观点,并通过离子的概念解释了电解质溶液的导电机理。他因此获得了1903年的诺贝尔化学奖。
根据阿伦尼乌斯的观点,盐在形成溶液时会分解成一种带电粒子,这种粒子在很多年前便被麦可·法拉第命名为“离子”。麦可·法拉第认为离子是在电解时产生的,但阿伦尼乌斯认为即使在没有电流的情况下盐溶液也含有离子,所以溶液中的化学反应便是离子之间的反应。
熔融盐也可以作为电解质。例如,氯化钠熔融时,液体导电。尤其是离子液体,它是一种熔点低于100℃的低温熔融盐、高导电性的非水电解质,也正因此,它得以在各种电池中被越来越广泛的利用。
1.弱酸
H2S、H2CO3、CH3COOH、HF(氢氟酸)、HCN、HClO(次氯酸)等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物,单质不是电解质。
2.弱碱
3.某些盐
如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等
4.水
是由强极性键构成的极弱的电解质。