无机盐类水解反应

定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。

无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。

碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠（水解后呈碱性）

第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-

氯化铵水解会产生盐酸和氨水（水解后呈酸性）：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl

水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。这个水解反应的概念适用于有机化学中卤代烃、酯的水解反应，也适用于共价型卤化物如SiCl4、TiCl4的水解反应。但在无机化学中，水解反应的概念常表达为：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应或盐解离产生的离子与水作用，使水的解离平衡发生移动，从而影响溶液的酸碱性的作用(反应)。实际上，上述两种表达都不够全面，因为一些共价型卤化物、卤素互化物不能称为盐，但它们都能发生强烈的水解反应。因此可以将水解反应表达为：在水溶液中，当离子型化合物的阳离子(阴离子)或共价型化合物中的正电性(负电性)的原子具有足够强的极化能力，以至在与水分子发生作用时使水分子中的O―H键断裂，阳离子(阴离子)或共价型化合物的正电性(负电性)的原子结合OH-基团(H+离子)、生成难溶物质或弱电解质(配离子，弱酸、弱碱等)，放出H+(放出OH-基团)的过程。由此可知，极化能力很弱的阳离子如第一主族的金属离子Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+和第二主族的金属离子Ca2+、Sr2+、Ba2+不能使水分子的O―H键断裂，因此通常说这些离子不发生水解反应，而只以水合离子的形式存在于水溶液中。强酸的阴离子如Cl-、Br-、NO3 -、ClO4 -等离子也不能使水分子的O―H键断裂，因此通常认为这些阴离子也不发生水解反应。从酸碱质子理论的角度看，发生水解的(水合)阳离子或阴离子是弱的质子酸或弱的质子碱，因此，在酸碱质子理论中，水解反应实质上是两性的水分子与质子酸、质子碱之间进行的质子传递反应。而在酸碱电子理论中，水解反应实质上是在路易斯酸和路易斯碱之间进行的酸碱反应。